\(n_{H_2}=\dfrac{13.44}{22.4}=0.6\left(mol\right)\)

\(n_{M\left(pu\right)}=a\left(mol\right)\)

Bảo toàn e : 

\(na=0.15\cdot4+0.6\cdot2=1.8\)

\(a=\dfrac{1.8}{n}\)

\(M=\dfrac{16.2}{\dfrac{1.8}{n}}=9n\)

\(n=3\Rightarrow M=27.M:Al\)

Bảo toàn e toàn bộ quá trình ta có: $n_{M}=\frac{1,8}{n}(mol)$

$\Rightarrow M_{M}=9n$

Lập bảng biện luận suy ra M là Al

Chất rắn sau phản ứng hòa tan trong HCl thấy có khí thoát ra chứng ở có M dư

Số mol H2: 

Theo phương trình (1)

Theo phương trình (3)

Tổng số mol M là 

⇒ Giá trị thỏa mãn là n = 3, M = 27 M : Al

Cho 16,2 gam kim loại M có hoá trị n tác dụng với 0,15 mol O₂. Chất rắn thu được sau phản ứng đem hoà tan vào dung dịch HCI dư thấy thoát ra 13,44 lít H₂ ở đktc. Kim loại M là

A. Fe.                     B. Al                           c. Ca.                              D. Mg. 

B

Đáp án C

Các phương trình phản ứng :

M tác dụng với O₂:  4 M + 2 n O 2 → t 0 2 M n O n

Chất rắn sau phản ứng tác dụng với dung dịch HCl thu được khí H₂, chứng tỏ chất rắn sau có M dư nên O₂ hết - chất rắn sau gồm M dư và M₂O_n :

Tính toán:

Số mol H₂ thu được là:  n H 2 = 13 , 44 22 , 4 = 0 , 6   m o l

Sơ đồ phản ứng:

Các quá trình nhường, nhận electron cho cả quá trình:

Cho 16,2 gam kim loại M có hóa trị n tác dụng với 0,15 mol O₂. Chất rắn thu được sau phản ứng đem hòa tan vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 13,44 lít H₂ (đktc). Kim loại M là

A. Fe

B. Al

C. Ca

D. Mg

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_S=\dfrac{4,8}{32}=0,15\left(mol\right)\)

Coi hh chất rắn gồm M và O.

⇒ n_O = 0,15.2 = 0,3 (mol)

Ta có: \(n_M=\dfrac{16,2}{M_M}\left(mol\right)\)

BT e, có: n.n_M = 2n_O + 2n_SO2 + 6n_S 

\(\Rightarrow\dfrac{16,2n}{M_M}=1,8\Rightarrow M_M=9n\left(g/mol\right)\)

Với n = 3 thì M_M = 27 (g/mol) là thỏa mãn.

Vậy: M là Al.

Đáp án D

\(2R+2nHCl\rightarrow2RCl_n+nH_2\)

.0,12/n...............0,12/n......0,06......

\(R_2O_n+2nHCl\rightarrow2RCl_n+nH_2O\)

.0,3/n......................................0,3....

\(n_{H_2O}=2n_{O_2}=0,3\left(mol\right)\)

Có : \(m=13,44=m_R+m_{R_2O_n}=\dfrac{0,12R}{n}+\dfrac{\left(2R+16n\right)0,3}{n}\)

\(\Rightarrow R=12n\)

=> R là Mg

\(n_{Al\left(I\right)}=\dfrac{3}{2}n_{H_2}=0,045\left(mol\right)\)

\(n_{Al\left(II\right)}=2n_{Al_2O_3}=\dfrac{2}{3}n_{H_2O}=\dfrac{2}{3}.2n_{O_2}=\dfrac{4}{3}n_{O_2}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=m=3,015\left(g\right)\)

Đáp án A

M         →        Mⁿ⁺      +     ne

1,25     →                         1,25nx

Zn          →        Zn²⁺      + 2e

x          →                        2x

Cl₂       +     2e   →  2Cl^-

0,2       →   0,4

2H⁺      +    2e       →    H₂

0,5           ←                0,25

BT e ⇒1,25nx + 2x = 0,4 + 0,5 = 0,9         (1)

Mặt khác: 1,25M   +   65M = 19         (2)

(1)(2) ⇒ (1,25M +65)/(1,25n + 2) = 19/0,9 ⇒ n = 2; M = 24(Mg)